NBR3 (tribromto de nitrogênio) é não uma molécula não polar . Na verdade é polar . Aqui está o porquê:

* Geometria molecular: O NBR3 tem uma forma piramidal trigonal. Isso ocorre devido ao átomo de nitrogênio com três pares de ligação e um par solitário de elétrons.
* diferença de eletronegatividade: O bromo é mais eletronegativo que o nitrogênio. Isso significa que os átomos de bromo puxam os elétrons compartilhados nas ligações N-Br mais próximas a si mesmas, criando cargas negativas parciais (Δ-) nos átomos de bromo e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo de nitrogênio.
* Momento dipolar: Os dipolos individuais de ligação (das ligações polar N-BR) não se cancelam devido à forma assimétrica da molécula. Eles criam um momento de dipolo líquido, apontando para os átomos de bromo.

Portanto, o NBR3 tem um momento dipolar permanente , tornando -o uma molécula polar .