Quando o cobre (Cu) é aquecido com nitrato de prata (agno₃), ocorre uma reação que produz uma mudança de cor distinta. Aqui está um colapso do que acontece:

A reação:

O cobre é mais reativo que a prata. Isso significa que ele pode deslocar a prata de seu composto. A reação se parece com a seguinte:

Cu (s) + 2agno₃ (aq) → Cu (não ₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

O que acontece:

1. deslocamento: Os átomos de cobre reagem com a solução de nitrato de prata. Os átomos de cobre doam elétrons para íons de prata (AG⁺) na solução, fazendo com que os íons prateados se tornem átomos de prata neutra.
2. formação de prata: Os átomos de prata então precipitam da solução como prata sólida, formando um revestimento metálico brilhante e metálico no cobre.
3. Nitrato de cobre:​​ Os íons de cobre (Cu²⁺) formados no processo se dissolvem na solução, formando nitrato de cobre (Cu (NO₃) ₂).

A mudança de cor:

A chave para a mudança de cor é a formação de prata sólida:

* inicialmente: O fio de cobre tem sua cor marrom-avermelhada típica.
* Durante a reação: O revestimento de prata aparecerá como uma camada brilhante, branca/cinza no cobre.
* Solução: A solução, inicialmente incolor, ficará azul como as formas de nitrato de cobre (Cu (NO₃) ₂).

Por que a mudança de cor ?:

A mudança de cor se deve à diferença na maneira como os metais refletem a luz:

* cobre:​​ O cobre reflete comprimentos de onda de luz vermelha e laranja, dando -lhe sua cor característica.
* prata: A prata reflete todos os comprimentos de onda da luz igualmente, fazendo com que pareça branco/cinza.

em resumo: Quando o cobre é aquecido com nitrato de prata, ocorre uma reação química que desloca os íons prateados, formando nitrato de prata e cobre sólidos. O revestimento de prata no fio de cobre é o que dá à reação sua mudança de cor distinta.