A pressão de vapor de um solvente puro é maior que a pressão de vapor de uma solução. Aqui está o porquê:

* Pressão de vapor: A pressão do vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com sua fase líquida a uma determinada temperatura. Mede essencialmente o quão rapidamente um líquido evapora.
* solutos e pressão de vapor: Quando um soluto é dissolvido em um solvente, as moléculas de soluto interferem nas moléculas de solvente que escapam para a fase de vapor. Essa interferência reduz a taxa de evaporação, levando a uma menor pressão de vapor.

Pense desta maneira: Imagine uma pista de dança lotada. Os dançarinos (moléculas de solvente) podem se movimentar livremente e facilmente "escapar" para o espaço vazio (fase de vapor). Se você adicionar mais pessoas à pista de dança (moléculas de soluto), fica mais difícil para os dançarinos originais se moverem e escaparem. O mesmo princípio se aplica à pressão de vapor.