A compressibilidade de gases, líquidos e sólidos é determinada principalmente pela distância e força das forças intermoleculares entre suas moléculas.

Aqui está um colapso:

gases:

* moléculas amplamente espaçadas: As moléculas de gás estão distantes, com grandes espaços vazios entre eles.
* Forças intermoleculares fracas: As forças atraentes entre moléculas de gás são muito fracas.
* alta compressibilidade: A aplicação de pressão a um gás força as moléculas mais próximas, reduzindo o espaço vazio. É por isso que os gases são altamente compressíveis.

líquidos:

* Moléculas mais próximas: As moléculas líquidas estão mais próximas do que as moléculas de gás, mas ainda têm algum espaço entre elas.
* Forças intermoleculares moderadas: Os líquidos têm forças atraentes mais fortes que os gases, mas mais fracos que os sólidos.
* Compressibilidade moderada: Os líquidos são menos compressíveis que os gases porque suas moléculas estão mais próximas e as forças intermoleculares são mais fortes. No entanto, eles ainda são ligeiramente compressíveis sob alta pressão.

sólidos:

* moléculas de perto: Moléculas sólidas são empacotadas firmemente juntamente com muito pouco espaço entre elas.
* forças intermoleculares fortes: Os sólidos têm as forças intermoleculares mais fortes dos três estados da matéria.
* baixa compressibilidade: Moléculas sólidas são mantidas rigidamente no lugar, dificultando muito a união. É por isso que os sólidos geralmente são considerados incompressíveis.

em resumo:

* A capacidade de uma substância a ser comprimida está diretamente relacionada ao espaço entre suas moléculas e a força das forças que as mantêm unidas.
* Os gases têm mais espaço e as forças mais fracas, tornando -as mais compressíveis.
* Os sólidos têm o menor espaço e as forças mais fortes, tornando -os os menos compressíveis.
* Os líquidos caem em algum lugar no meio.