A solubilidade dos sólidos na água geralmente aumenta com a temperatura devido a uma combinação de fatores:

1. Energia cinética aumentada:

* À medida que a temperatura aumenta, as moléculas de água ganham mais energia cinética e se movem mais rápido. Esse aumento do movimento interrompe as ligações que mantêm o sólido unido, facilitando que as moléculas sólidas se quebrem e se dissolvem.

2. Entropia aprimorada:

* A dissolução é frequentemente um processo endotérmico, o que significa que absorve o calor. De acordo com o princípio de Le Chatelier, aumentar a temperatura muda o equilíbrio para a direção endotérmica, favorecendo a dissolução.

3. Forças intermoleculares enfraquecidas:

* Temperaturas mais altas enfraquecem as ligações de hidrogênio e outras forças intermoleculares que mantêm moléculas de água unidas. Isso permite que as moléculas sólidas interajam mais facilmente com as moléculas de água e sejam solvatadas.

4. Motivo molecular aumentado:

* O aumento da energia cinética das moléculas de água a temperaturas mais altas permite bombardear a superfície sólida com mais vigor, quebrando as ligações que mantêm o sólido unido e promovendo a dissolução.

Exceções:

É importante observar que nem todos os sólidos exibem maior solubilidade com a temperatura. Alguns sólidos, como o sulfato de cálcio (caso4) e carbonato de lítio (Li2CO3), na verdade se tornam menos solúveis à medida que a temperatura aumenta. Esse fenômeno é acionado pela liberação de calor durante a dissolução (processo exotérmico), onde o aumento da temperatura favorece a reação reversa (precipitação).

Em resumo, o aumento da solubilidade de sólidos na água com a temperatura é principalmente devido ao aumento da energia cinética, entropia aprimorada, forças intermoleculares enfraquecidas e aumento do movimento molecular. No entanto, existem exceções e a solubilidade de sólidos específicos pode diminuir com a temperatura devido à dissolução exotérmica.