Quando o estado físico de uma substância muda durante uma transição de fase, a temperatura do sistema permanece constante Apesar da adição ou remoção da energia térmica.

Aqui está o porquê:

* As transições de fase requerem energia: Mudar o estado da matéria (por exemplo, de sólido para líquido ou líquido para gás) requer energia para quebrar ou formar ligações intermoleculares.
* A energia é alterada para mudar o estado, não a temperatura: A energia térmica adicionada ou removida é usada para superar as forças que mantêm as moléculas unidas, em vez de aumentar sua energia cinética (o que aumentaria a temperatura).
* temperatura constante durante a transição: Durante a transição de fase, a temperatura permanece constante, mesmo que o calor esteja sendo adicionado ou removido. Isso ocorre porque a energia está sendo usada para quebrar ou formar ligações, não para aumentar a temperatura.

Exemplos:

* ICELA DE MELTER: O gelo absorve a energia térmica à medida que derrete na água, mas sua temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) até que todo o gelo derreteu.
* água fervente: A água absorve a energia térmica à medida que ferve no vapor, mas sua temperatura permanece a 100 ° C (212 ° F) até que toda a água se afaste.

Tecla de takeaway: As transições de fase são processos isotérmicos, o que significa que ocorrem a uma temperatura constante.