Você está perguntando sobre como misturar uma solução de buffer com pH 4 e pH 6. Para calcular o pH final, precisamos de mais informações. Aqui está o porquê:
buffers e mudanças de pH *
soluções de buffer: Os buffers são soluções projetadas para resistir a alterações no pH. Eles consistem em um ácido fraco e sua base conjugada (ou uma base fraca e seu ácido conjugado).
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A equação de Henderson-Hasselbalch: O pH de uma solução tampão é calculado usando a equação de Henderson-Hasselbalch:
ph =pka + log ([base conjugado]/[ácido fraco])
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pka: O logaritmo negativo da constante de dissociação ácido (KA). Este é um valor característico para um ácido fraco específico.
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[base conjugada] e [ácido fraco]: As concentrações da base conjugada e ácido fraco no tampão.
Informações ausentes 1.
os componentes de buffer específicos: Precisamos conhecer as identidades do ácido fraco e sua base conjugada em cada tampão.
2.
As concentrações dos componentes do buffer: Precisamos conhecer as concentrações do ácido fraco e da base conjugada em cada solução tampão.
3.
os volumes das soluções sendo misturadas: O pH final depende das quantidades relativas de cada solução de tampão que está sendo misturada.
cenário de exemplo Vamos supor que você está misturando volumes iguais de:
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buffer 1: Ácido acético (CH3COOH, PKA =4,76) e acetato de sódio (CH3coona) com um pH de 4.
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buffer 2: Ácido acético (CH3COOH, PKA =4,76) e acetato de sódio (CH3coona) com um pH de 6.
Etapas para calcular o pH final 1.
Determine as proporções iniciais da base do conjugado para o ácido fraco em cada tampão: Você usaria a equação de Henderson-Hasselbalch para resolver isso.
2.
Calcule as concentrações totais de ácido fraco e base conjugada após a mistura: Como os volumes iguais são misturados, as concentrações serão reduzidas pela metade.
3.
Use a equação de Henderson-Hasselbalch novamente com as novas concentrações: Isso lhe dará o pH final do buffer misto.
Nota importante: O pH final estará mais próximo do pH da solução tampão com uma maior concentração inicial da base do conjugado. Isso ocorre porque a maior concentração da base do conjugado exercerá uma influência mais forte no pH da solução mista.
Deixe -me saber se você pode fornecer as informações ausentes sobre os buffers e concentrações específicos, e eu posso ajudá -lo a calcular o pH final!
