Metais alcalinos (como lítio, sódio, potássio) e halogênios (como flúor, cloro, bromo) combinam para formar compostos por causa de suas cargas opostas e forte atração eletrostática .

Aqui está um colapso:

* metais alcalinos: Tenha um elétron de valência (elétron na concha mais externa) e uma forte tendência de perder Este elétron para obter um octeto estável (oito elétrons na concha externa). Esta perda os torna íons carregados positivamente (cátions).
* halogênios: Tem sete elétrons de valência e uma forte tendência a ganho Um elétron para obter um octeto estável. Este ganho os torna íons carregados negativamente (ânions).

Quando um metal alcalino e um halogênio se encontram, o metal alcalino fornece prontamente seu elétron de valência ao halogênio, formando uma ligação iônica estável devido à forte atração eletrostática entre os íons com carga oposta.

Exemplo: O sódio (Na) e o cloro (CL) reagem para formar cloreto de sódio (NaCl).

* O sódio (Na) perde um elétron para se tornar um íon de sódio carregado positivamente (Na+).
* O cloro (CL) ganha um elétron para se tornar um íon cloreto carregado negativamente (Cl-).
* Os íons opostos carregados se atraem fortemente, formando um composto estável, cloreto de sódio (NaCl).

Este processo também é conhecido como ligação iônica , que é uma grande força motriz por trás da formação de compostos entre metais alcalinos e halogênios.