A diferença no estado físico entre o dioxigênio (o <sub>2 ) e enxofre (s) em temperatura ambiente se resume às suas forças intermoleculares e peso molecular .

Aqui está um colapso:

* Dioxygen (O 2 )
* tamanho pequeno: Os átomos de oxigênio são relativamente pequenos.
* Forças intermoleculares fracas: O 2 As moléculas não são polares e exibem apenas forças de dispersão de Londres fracas (forças de van der Waals) entre elas.
* baixo peso molecular: O peso molecular de O 2 é 32 g/mol.

Esses fatores se combinam para significar que as moléculas de dióxigênio têm forças atraentes baixas e podem se movimentar facilmente, tornando -o um gás à temperatura ambiente.

* enxofre (s)
* Tamanho maior: Os átomos de enxofre são maiores que os átomos de oxigênio.
* Forças intermoleculares mais fortes: O enxofre elementar existe como s Moléculas (oito átomos de enxofre unidos em um anel) e exibem forças de dispersão de Londres mais fortes devido ao seu tamanho maior e maior polarizabilidade.
* Maior peso molecular: O peso molecular de S 8 é 256 g/mol.

A combinação desses fatores resulta em forças intermoleculares mais fortes e em uma estrutura mais compacta, tornando o enxofre um sólido à temperatura ambiente.

em resumo:

* Dioxygen (O 2 ): Tamanho pequeno, forças fracas, baixo peso molecular => gás à temperatura ambiente.
* enxofre (S 8 ): Tamanho maior, forças mais fortes, alto peso molecular => sólido à temperatura ambiente.</sub>