A massa de um átomo da tabela periódica é representada em relação a toupeiras usando o conceito de massa molar .

Aqui está como funciona:

* massa atômica: A tabela periódica lista a massa atômica de cada elemento. Esta massa é expressa em unidades de massa atômica (AMU) .
* massa molar: Uma mole de qualquer elemento contém o número de Avogadro (6,022 x 10^23) de átomos. A massa molar é a massa de uma toupeira desse elemento. É numericamente igual à massa atômica, mas as unidades são gramas por mole (g/mol) .

Exemplo:

* carbono (c): A massa atômica de carbono é 12,01 amu. Isso significa que um átomo de carbono pesa 12,01 AMU.
* massa molar de carbono: A massa molar de carbono é de 12,01 g/mol. Isso significa que uma toupeira de átomos de carbono pesa 12,01 gramas.

Relacionamento:

A massa atômica e a massa molar estão diretamente relacionadas:

* massa atômica (amu) =massa molar (g/mol)

Ponto de chave: A tabela periódica permite encontrar rapidamente a massa molar de qualquer elemento, essencial para realizar cálculos estequiométricos.