Moléculas polarizadas:distribuição desigual de carga
Moléculas polarizadas, também conhecidas como moléculas polares , são moléculas com uma distribuição desigual de carga elétrica . Isso significa que uma extremidade da molécula carrega um pouco
positiva carga, enquanto a outra extremidade carrega um pouco
negativo cobrar. Esta separação de carga cria um momento dipolar .
Como isso acontece? *
Eletronegatividade: A distribuição desigual de carga surge devido a diferenças na eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação.
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ligações polares: Quando dois átomos com diferentes ligações eletronegatividades, o átomo mais eletronegativo atrai os elétrons compartilhados mais fortemente, levando a uma ligação covalente
polar . Isso cria uma carga negativa parcial perto do átomo mais eletronegativo e uma carga positiva parcial perto do átomo menos eletronegativo.
* Geometria molecular: A forma da molécula também desempenha um papel. Se as ligações polares forem organizadas assimetricamente na molécula, os dipolos individuais de ligação não se cancelam, resultando em um momento dipolo
e uma molécula polarizada.
Exemplos de moléculas polares: *
água (h₂o): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando ligações polares. A forma dobrada da molécula de água significa que os dipolos de ligação não cancelam, resultando em um momento de dipolo líquido.
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amônia (NH₃): O nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando ligações polares. A forma da pirâmide da molécula de amônia significa que os dipolos de ligação não cancelam, resultando em um momento de dipolo líquido.
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cloreto de hidrogênio (HCl): O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando uma ligação polar. A forma linear da molécula resulta em um momento de dipolo líquido.
Importância das moléculas polares: As moléculas polares têm propriedades únicas que as tornam essenciais em muitos processos biológicos e químicos. Alguns exemplos incluem:
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Solubilidade: As moléculas polares são geralmente solúveis em outros solventes polares, como a água.
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Forças intermoleculares: Moléculas polares exibem forças intermoleculares mais fortes como a ligação de hidrogênio, que influenciam seus pontos de fusão e ebulição e estado físico à temperatura ambiente.
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Processos biológicos: As moléculas polares estão envolvidas em processos biológicos cruciais, como dobragem de proteínas, atividade enzimática e sinalização celular.
Ao contrário das moléculas polares, as moléculas não polares têm uma distribuição uniforme de carga e nenhum momento de dipolo líquido. Compreender o conceito de moléculas polarizadas é crucial para entender o comportamento e as propriedades de várias substâncias e suas interações em diferentes ambientes.
