Na verdade existem muito poucos semelhanças entre gases nobres e metais alcalinos. Eles estão localizados em lados opostos da tabela periódica e têm propriedades químicas muito diferentes. Aqui está um colapso:

gases nobres:

* Concurna de elétron externo completa: Eles têm uma configuração estável com 8 elétrons de valência (exceto o hélio com 2).
* não reativo: Eles raramente formam ligações químicas porque não têm tendência a ganhar ou perder elétrons.
* gases à temperatura ambiente: Eles existem como gases monatômicos.

metais alcalinos:

* um elétron de valência: Eles têm um único elétron na concha externa.
* Altamente reativo: Eles prontamente perdem o elétron de valência para formar cátions (+1 de carga) e formam -se prontamente títulos com não metais.
* metais suaves e prateados: Eles são os metais mais reativos e são macios o suficiente para serem cortados com uma faca.

Resumo das diferenças:

* Reatividade: Os gases nobres não são reativos, enquanto os metais alcalinos são altamente reativos.
* Configuração de elétrons: Os gases nobres têm uma concha externa completa, enquanto os metais alcalinos têm um elétron de valência.
* Estado físico: Os gases nobres são gases à temperatura ambiente, enquanto os metais alcalinos são sólidos.
* carga iônica: Os gases nobres não formam íons, enquanto os metais alcalinos formam cátions.

Conclusão:

Embora gases nobres e metais alcalinos sejam ambos elementos, eles são fundamentalmente diferentes em seu comportamento químico e propriedades devido às diferentes configurações de elétrons. Eles estão localizados em lados opostos da tabela periódica e exibem reatividade contrastante e características físicas.