A principal diferença entre um átomo de hidrogênio excitado e qualquer outro átomo está no estado de energia de seu elétron . Aqui está um colapso:

átomo de hidrogênio excitado:

* elétron em um nível de energia mais alto: Em um átomo de hidrogênio normal, o elétron único ocupa o estado fundamental (n =1). Quando absorve a energia (por exemplo, da luz), ele salta para um nível de energia mais alto (n =2, 3, etc.). Este é o estado excitado.
* instável: O estado excitado é instável. O elétron acabará liberando a energia absorvida e retornará ao estado fundamental, geralmente emitindo luz no processo.
* Espectro de emissão exclusiva: Os comprimentos de onda específicos da luz emitidos durante a des-excitação são exclusivos do hidrogênio e formam seu espectro de linha característica.

Qualquer outro átomo:

* múltiplos elétrons: Outros átomos têm vários elétrons, cada um ocupando diferentes níveis de energia.
* níveis de energia mais complexos: Os níveis de energia nos átomos multi-elétron são mais complexos devido a interações entre elétrons.
* espectros de emissão mais complexos: Os espectros de emissão de outros átomos são mais complexos que o hidrogênio, com muitas outras transições e linhas possíveis.

em resumo:

A diferença fundamental é que um átomo de hidrogênio excitado é um átomo de hidrogênio com seu elétron em um nível de energia mais alto do que seu estado fundamental. Essa excitação é um estado temporário, e o elétron acabará retornando ao seu estado fundamental. Outros átomos também têm estados excitados, mas seus níveis de energia e espectros de emissão são mais complexos devido à presença de múltiplos elétrons e interações entre eles.