O íon comum quando o sulfato de sódio é adicionado a uma solução de sulfato de bário é sulfato (SO₄²⁻) .

Aqui está o porquê:

* sulfato de bário (baso₄) é um composto iônico com moderação solúvel. Isso significa que ele se dissolve em pequena medida, formando íons de bário (BA²⁺) e íons sulfatos (SO₄²⁻) em solução.
* sulfato de sódio (na₂so₄) é um composto iônico solúvel que se dissocia totalmente em solução, produzindo íons de sódio (Na⁺) e íons sulfatos (SO₄²⁻).
* Efeito de íons comum: Quando você adiciona sulfato de sódio à solução de sulfato de bário, você está introduzindo íons sulfatos adicionais. Isso aumenta a concentração de íons sulfatos na solução. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio da dissolução do sulfato de bário mudará para a esquerda, fazendo com que mais sulfato de bário precipitem fora da solução.

Portanto, o íon comum nesse cenário é sulfato (SO₄²⁻) .