O sulfato de cobre (CUSO4) em si não possui um pH específico. Aqui está o porquê:

* pH é uma medida de acidez ou alcalinidade de uma solução. É determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+) na solução.
* sulfato de cobre é um sal. É formado pela reação de um ácido forte (ácido sulfúrico, H2SO4) e uma base fraca (hidróxido de cobre, Cu (OH) 2).
* O pH de uma solução de sulfato de cobre depende de sua concentração e se é dissolvido na água. Uma solução de sulfato de cobre na água será ligeiramente ácida devido à hidrólise dos íons de cobre.

Aqui está um detalhamento:

* Hidrólise: Quando o sulfato de cobre se dissolve na água, os íons de cobre (Cu²⁺) reagem com moléculas de água para formar íons de hidrônio (h₃o⁺), que contribuem para a acidez.
* Concentração: Quanto maior a concentração de sulfato de cobre, mais ácido será a solução.

Para determinar o pH exato de uma solução de sulfato de cobre, você precisaria saber:

* A concentração da solução de sulfato de cobre.
* A temperatura da solução. O pH é dependente da temperatura.

em resumo: O próprio sulfato de cobre não tem um pH. O pH de uma solução de sulfato de cobre será ligeiramente ácido e dependerá da concentração e temperatura da solução.