Os semimetais, também conhecidos como metalóides, podem formar compostos moleculares, mas não são tão comuns quanto os formados por não metais. Aqui está o porquê:

* Os semimetals têm propriedades intermediárias: Eles exibem propriedades de metais e não -metais, tornando seu comportamento de ligação menos previsível.
* tendência a formar sólidos de rede: Os semimetais geralmente preferem formar sólidos de rede estendidos com ligações covalentes em toda a estrutura. Isso se deve à sua capacidade de formar ligações metálicas e covalentes.
* Exemplos de compostos moleculares:
* trióxido de arsênico (as₂o₃): Este composto contém moléculas de as₂o₃ discretas mantidas juntas por ligações covalentes.
* dióxido de silício (SiO₂): Embora conhecido principalmente como sólido de rede, ele pode existir em formas moleculares como sílica (SiO₂) com ligações covalentes.
* tetracloreto de germânio (GECL₄): Este composto existe como moléculas discretas.

No entanto, em comparação com a vasta gama de compostos moleculares formados por não metais (como água, dióxido de carbono, amônia), o número de compostos moleculares contendo semimetals é relativamente limitada.

Em resumo, os semimetais podem formar compostos moleculares, mas sua capacidade de formar sólidos de rede estendidos torna isso menos comum em comparação com sua tendência a formar estruturas de rede.