O fator mais importante além da eletronegatividade que determina se uma molécula é polar ou não é geometria molecular .

Aqui está o porquê:

* eletronegatividade nos fala sobre a distribuição de elétrons dentro de um vínculo. Se dois átomos tiverem diferentes eletronegatividades, os elétrons serão puxados para mais perto do átomo eletronegativo, criando um momento dipolar dentro do vínculo.
* geometria molecular descreve o arranjo tridimensional de átomos em uma molécula.

Mesmo que uma molécula tenha ligações polares, pode ser não polar No geral, se os momentos dipolares dos títulos individuais se cancelam Devido à geometria da molécula.

Aqui está um exemplo:

* dióxido de carbono (CO2) possui duas ligações polares entre carbono e oxigênio. No entanto, a molécula é linear. Os dois dipolos apontam em direções opostas, se cancelando perfeitamente. Portanto, o CO2 é um não polar molécula.

em contraste:

* água (h2O) possui duas ligações polares entre oxigênio e hidrogênio. A molécula tem uma geometria dobrada, o que significa que os momentos dipolares dos títulos não cancelam. Isso resulta em um momento de dipolo líquido para toda a molécula, tornando a água polar molécula.

Em resumo, mesmo com ligações polares, uma molécula pode ser não polar se sua geometria permitir que os dipolos de ligações individuais se cancelem.