Eis por que uma solução de NaCl (sal) congela a uma temperatura mais baixa e ferve a uma temperatura mais alta que a água pura:

Depressão do ponto de congelamento

* Interferência na ligação da molécula de água: Quando o sal se dissolve na água, os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) interagem com moléculas de água. Essas interações atrapalham a ligação normal de hidrogênio entre as moléculas de água, dificultando a formação da estrutura cristalina necessária para o congelamento.
* Abaixando o ponto de congelamento: Essa interrupção requer uma temperatura mais baixa para as moléculas de água desacelerarem o suficiente para superar a interferência e formar gelo.

Elevação do ponto de ebulição

* Aumento da concentração de partículas: A adição de sal aumenta a concentração de partículas dissolvidas na solução.
* Redução de pressão de vapor: Essas partículas dissolvidas interferem na capacidade das moléculas de água de escapar da fase líquida para a fase gasosa (vapor). Isso diminui a pressão de vapor da solução.
* ponto de ebulição mais alto: Para atingir o ponto de ebulição, a pressão de vapor do líquido deve ser igual à pressão atmosférica circundante. Como a solução de sal tem uma pressão de vapor mais baixa, ela precisa atingir uma temperatura mais alta para atingir esse equilíbrio, daí o ponto de ebulição mais alto.

em resumo:

* Depressão do ponto de congelamento: O NaCl interrompe a ligação de hidrogênio da água, dificultando o congelamento.
* Elevação do ponto de ebulição: O NaCl aumenta a concentração de partículas, diminuindo a pressão do vapor e exigindo uma temperatura mais alta para a ebulição.