Um catalisador aumenta a taxa de reação de uma reação química. Aqui está o porquê:

* Abaixando a energia de ativação: Os catalisadores fornecem uma via de reação alternativa com menor energia de ativação. Isso significa que menos energia é necessária para que as moléculas reagentes colidam e formem produtos, levando a uma taxa de reação mais rápida.
* Frequência de colisão aumentada: Os catalisadores também podem aumentar a frequência de colisões entre as moléculas reagentes, fornecendo uma superfície para que se ligassem e interajam com mais eficiência.
* não consumido na reação: Os catalisadores não são consumidos no processo de reação. Eles participam da reação, mas emergem inalterados, permitindo que catalisem várias reações.

Pense em um catalisador como um casamenteiro para reagentes: Ele os une com mais facilidade e os ajuda a reagir mais rapidamente sem serem usados.

Exemplo: Na decomposição do peróxido de hidrogênio (h₂o₂), a adição de um catalisador como dióxido de manganês (MnO₂) acelera a reação, fazendo com que o peróxido se decompômete na água e no oxigênio gasestro muito mais rápido.

Nota importante: Os catalisadores afetam apenas a taxa de reação; Eles não alteram a posição de equilíbrio da reação. Isso significa que eles não alteram a quantidade de produto formada em equilíbrio, apenas a rapidez com que esse equilíbrio é atingido.