Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Co₂ (g) + 4h₂ (g) → ch₄ (g) + 2h₂o (g)

2. Determine a proporção molar entre gás de hidrogênio (h₂) e vapor de água (h₂o):

A partir da equação equilibrada, vemos que 4 moles de H₂ reagem para produzir 2 moles de H₂o.

3. Calcule as moles do vapor de água:

* massa molar de água (h₂o): 18.015 g/mol
* moles de vapor de água: (30,6 g) / (18,015 g / mol) =1,699 mol

4. Calcule as moles do gás hidrogênio:

* Use a proporção da toupeira: (1,699 mol H₂o) * (4 mol H₂ / 2 mol H₂o) = 3,398 mol H₂

Portanto, você precisaria de 3,398 moles de gás hidrogênio para reagir com excesso de dióxido de carbono e produzir 30,6 gramas de vapor de água.