Veja como resolver esse problema:

1. Determine a fórmula química da água:

* A fórmula química da água é H₂o, o que significa que cada molécula contém 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O).

2. Calcule a massa molar de água:

* A massa molar de hidrogênio (H) é de aproximadamente 1 g/mol.
* A massa molar de oxigênio (O) é de aproximadamente 16 g/mol.
* A massa molar de água (h₂o) é (2 * 1 g/mol) + (1 * 16 g/mol) =18 g/mol.

3. Converta a massa de água em toupeiras:

* Você forneceu a massa de água como 2,95. No entanto, as unidades estão faltando. Supondo que você quis dizer 2,95 gramas (g) de água:
* Toupeiras de água =(2,95 g) / (18 g / mol) =0,164 mol

4. Calcule as moles de átomos de hidrogênio:

* Como cada toupeira de água contém 2 moles de átomos de hidrogênio:
* Moles de hidrogênio =(0,164 mol de água) * (2 mol h / 1 mol de água) = 0,328 mol H

Portanto, existem aproximadamente 0,328 moles de hidrogênio em 2,95 gramas de água.