O sódio é um cátion porque perde um elétron Para obter uma configuração estável de elétrons. Aqui está o porquê:
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Configuração de elétrons: O sódio (Na) possui um número atômico de 11, o que significa que possui 11 elétrons. Sua configuração de elétrons é 2, 8, 1. Isso significa que possui um elétron em sua concha mais externa (casca de valência).
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regra de octeto: Os átomos tendem a ser mais estáveis quando têm uma concha externa completa de elétrons. Para a maioria dos elementos, isso significa ter oito elétrons em sua concha de valência (a regra do octeto).
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perdendo um elétron: O sódio pode obter um octeto estável perdendo seu único elétron de valência. Quando isso faz isso, torna -se um íon (cátion) carregado positivamente com a mesma configuração de elétrons que o neon de gás nobre (2, 8).
* Títulos iônicos
: A tendência do sódio a perder um elétron o torna altamente reativo, principalmente com não metais como o cloro, que têm uma forte afinidade pelos elétrons. A perda de sódio de um ganho de elétron e cloro de um elétron cria uma ligação iônica, formando cloreto de sódio (NaCl), também conhecido como sal de mesa.
em resumo: O sódio se torna um cátion (Na+) porque perde prontamente um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, cumprindo a regra do octeto.
