Substâncias que conduzem eletricidade quando dissolvidas na água são chamadas de eletrólitos .

Aqui está o porquê:

* eletrólitos são substâncias que contêm íons (partículas carregadas) quando dissolvidas em água.
* ions são átomos ou moléculas que ganharam ou perderam elétrons, dando -lhes uma carga positiva ou negativa.
* Água é uma molécula polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa. Isso permite atrair e envolver íons, separando -os um do outro.
* Quando esses íons livres estão presentes em uma solução, eles podem se mover livremente e transportar uma corrente elétrica.

Exemplos de eletrólitos:

* Sais: NaCl (sal de mesa) se dissolve em íons Na+ e Cl-.
* ácidos: HCl (ácido clorídrico) se dissolve em íons H+ e Cl-.
* Bases : O NaOH (hidróxido de sódio) se dissolve em íons Na+ e OH.

não eletrólitos:

* substâncias que não contêm íons quando dissolvidas na água não conduzem eletricidade. Exemplos incluem açúcar (sacarose) e álcool (etanol).