O sulfato de cobre é azul em água devido à interação da luz com os íons hidratados de cobre (II). Aqui está um colapso:

* sulfato de cobre em forma sólida: O sulfato de cobre sólido (cuso₄) é tipicamente branco ou azul pálido. Os íons de cobre (Cu²⁺) estão fortemente ligados dentro da rede de cristal.
* dissolvendo -se na água: Quando o sulfato de cobre se dissolve na água, as moléculas de água cercam os íons de cobre, formando o que é chamado de casca de hidratação . Esta concha consiste em moléculas de água atraídas pelos íons de cobre carregados positivamente.
* Absorção da luz: Os íons hidratados de cobre (II), [Cu (H₂o) ₆] ²⁺, absorvem a luz nas regiões vermelhas e laranja do espectro visível. Essa absorção se deve às transições eletrônicas D-D dentro do íon de cobre (II).
* cor complementar: Como a luz vermelha e laranja é absorvida, a luz restante que vemos é a cor complementar, que é azul.

Em essência, a cor azul surge da interação entre os íons de luz e cobre hidratado (II). As moléculas de água na concha de hidratação desempenham um papel crucial na habilitação dessas transições eletrônicas que levam à absorção de luz.