Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

1. Converter unidades

* volume (v): 500,0 ml =0,500 l
* Pressão (P): 780 mmHg =1,03 atm (usando o fator de conversão 1 atm =760 mmHg)
* temperatura (t): 135 ° C =408 K (usando o fator de conversão K =° C + 273,15)

2. Lei de gás ideal

A lei ideal de gás é expressa como:

PV =nrt

Onde:

* P =pressão (no atm)
* V =volume (em l)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (em k)

3. Resolva o número de moles (n)

Reorganize a lei ideal de gás para resolver para n:

n =PV / RT

Substitua os valores conhecidos:

n =(1,03 atm) (0,500 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (408 k)
n ≈ 0,0155 moles

4. Calcule o número de moléculas

* Número de Avogadro: Uma mole de qualquer substância contém 6,022 x 10^23 moléculas (número de Avogadro).

* Calcule moléculas:

Número de moléculas =(0,0155 moles) * (6,022 x 10^23 moléculas/mole)
Número de moléculas ≈ 9,34 x 10^21 moléculas

Portanto, existem aproximadamente 9,34 x 10^21 moléculas de gás N2 na amostra de 500,0 ml.