O cloreto de chumbo (pbcl₂) é
não um poderoso agente oxidante. De fato, geralmente é considerado um
agente oxidante fraco . Aqui está o porquê:
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Estado de oxidação do chumbo: O chumbo no PBCL₂ possui um estado de oxidação de +2. Enquanto o chumbo pode ter estados de oxidação mais altos (como +4 no dióxido de chumbo, PBO₂), +2 é seu estado mais comum e estável.
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Potencial eletroquímico: O potencial de redução padrão para o casal PB²⁺/PB é -0,13 V. Isso indica que os íons de chumbo não são oxidantes muito fortes.
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Estabilidade do cloreto de chumbo: O cloreto de chumbo é relativamente estável e não passa prontamente reações de oxidação.
Em vez de ser um agente oxidante poderoso, é mais provável que o cloreto de chumbo atue como um agente redutor em certas reações. Isso ocorre porque o chumbo pode ser mais oxidado em um estado de oxidação mais alto.
Exemplo: Na presença de um forte agente oxidante, como gás de cloro (CL₂), o cloreto de chumbo pode reagir para formar tetracloreto de chumbo (PBCL₄), onde o chumbo está no estado de oxidação +4.
pbcl₂ + cl₂ → pbcl₄ Ponto de chave: A força oxidante de um composto depende de sua capacidade de ganhar elétrons. O potencial eletroquímico do cloreto de chumbo e sua tendência a serem oxidados em certas reações sugerem que não é um agente oxidante poderoso, mas sim um agente redutor ou até um agente redutor, dependendo das condições de reação.
