Os átomos de um elemento são diferentes dos átomos de outros elementos de algumas maneiras importantes:
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Número de prótons: A diferença mais fundamental é o número de prótons no núcleo do átomo. Esse número, chamado de número atômico, define o elemento. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm 6 prótons, todos os átomos de oxigênio têm 8 prótons e assim por diante.
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Número de nêutrons: Embora todos os átomos de um determinado elemento tenham o mesmo número de prótons, eles podem ter um número diferente de nêutrons. Essa diferença cria isótopos, que são variações de um elemento com diferentes massas atômicas.
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Configuração de elétrons: O número de elétrons em um átomo é geralmente igual ao número de prótons e são dispostos em níveis de energia específicos chamados conchas de elétrons. O arranjo de elétrons dentro dessas conchas determina as propriedades químicas do átomo e como ele interagirá com outros átomos.
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massa atômica: A massa atômica de um elemento é a massa média de todos os seus isótopos. É determinado principalmente pelo número de prótons e nêutrons no núcleo.
Em resumo, os átomos de um elemento são diferentes dos átomos de outros elementos, porque eles têm um número único de prótons, que define seu número atômico e sua identidade. Essa diferença nos prótons também leva a diferenças em suas configurações de elétrons, massas atômicas e propriedades químicas.