CF2H2 tem uma geometria tetraédrica ao redor do átomo de carbono central. Isso significa que os ângulos de ligação estão próximos de 109,5 graus .

Aqui está o porquê:

* hibridação : O átomo de carbono em CF2H2 passa por hibridação SP3. Isso significa que ele forma quatro orbitais híbridos que são dispostos em forma tetraédrica.
* Repulsão: Os quatro pares de elétrons em torno do átomo de carbono (duas ligações C-F, duas ligações C-H) se repelem para maximizar a distância e minimizar a energia.
* ângulo ideal: Em uma geometria tetraédrica ideal, o ângulo de ligação é de 109,5 graus.

No entanto, o ângulo de ligação real em CF2H2 pode ser um pouco menor que 109,5 graus. Isso ocorre porque os átomos de flúor são mais eletronegativos que os átomos de hidrogênio. Isso leva a um ligeiro aumento na densidade de elétrons ao redor dos átomos de flúor, causando uma maior repulsão entre as ligações C-F e um ângulo de ligação ligeiramente menor.

em resumo: Os ângulos de ligação no CF2H2 são próximos de 109,5 graus, mas um pouco menos devido à eletronegatividade da flúor.