Uma molécula pode ter ligações polares, mas não é polar em geral devido à simetria . Aqui está o colapso:

* ligações polares: Uma ligação polar ocorre quando dois átomos com diferentes eletronegatividade compartilham elétrons. Isso cria uma carga positiva parcial no átomo menos eletronegativo e uma carga negativa parcial no átomo mais eletronegativo.
* moléculas não polares: Uma molécula não é polar se a distribuição da densidade de elétrons for simétrica, o que significa que não há momento geral de dipolo.

Como a simetria cancela a polaridade:

Imagine uma molécula em forma de tetraedro (como metano, CH4):

1. ligações polares: Cada ligação C-H é ligeiramente polar devido à diferença na eletronegatividade entre carbono e hidrogênio.
2. arranjo simétrico: As quatro ligações polares são dispostas simetricamente ao redor do átomo de carbono central. Isso significa que os momentos dipolares individuais de cada vínculo se cancelam.
3. sem momento dipolo líquido: Como os dipolos cancelam, a molécula não tem momento dipolar geral e é considerado não polar.

Exemplo:

* dióxido de carbono (CO2): As ligações de carbono-oxigênio são polares, mas a forma linear do CO2 garante que os momentos dipolares das duas ligações se cancelem, tornando a molécula não polar.

em resumo: Mesmo que uma molécula tenha ligações polares, se o arranjo dessas ligações for simétrico, os momentos dipolares individuais serão cancelados, resultando em uma molécula não polar.