A estoichiometria usa a proporção molar De uma equação química equilibrada para relacionar as moles de uma molécula com as moles de outra.

Aqui está como funciona:

1. Equação química equilibrada: Os coeficientes em uma equação química equilibrada representam o número de moles de cada reagente e produto envolvido na reação.
2. Relação molar: A proporção desses coeficientes representa a proporção da mole entre duas substâncias na reação.
3. conversão: Você pode usar essa proporção molar para converter moles de uma substância em moles de outra substância.

Exemplo:

Considere a combustão do metano:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

* Razão Mole: A razão molar entre metano (CH₄) e dióxido de carbono (CO₂) é 1:1. Isso significa que para cada 1 mole de ch₄ consumida, 1 mole de CO₂ é produzida.
* conversão: Se você tiver 2 moles de ch₄, poderá calcular as moles de co₂ produzidas multiplicando pela razão molar:2 moles ch₄ * (1 mole co₂ / 1 mole ch₄) =2 moles co₂

Em resumo, a estequiometria utiliza a razão molar derivada da equação química equilibrada para estabelecer uma relação quantitativa entre os moles de diferentes reagentes e produtos em uma reação química.