Essa afirmação está incorreta . Aqui está o porquê:

* bases fortes são normalmente formadas a partir de elementos com baixa eletronegatividade. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Os átomos altamente eletronegativos tendem a segurar com força seus elétrons, tornando -os menos propensos a doá -los e formar bases fortes.

* bases fortes geralmente contêm átomos carregados negativamente. A carga negativa indica que o átomo ganhou um elétron, aumentando a probabilidade de doá -lo a um próton (H+), que é a base da força da base.

* A estabilização de ressonância pode melhorar a força da base. Quando uma carga negativa pode ser delocalizada através da ressonância, ela se torna mais estável. Essa estabilidade facilita para a espécie doar um elétron, tornando -o uma base mais forte.

Aqui está uma explicação melhor:

Bases fortes são normalmente formadas por elementos com baixa eletronegatividade (como metais alcalinos e metais alcalinos da terra). O motivo é que esses elementos têm uma atração baixa para seus elétrons e têm maior probabilidade de perdê -los, formando um íon carregado negativamente. Esse íon carregado negativamente aceita provedores provedores, tornando -o uma base forte.

Exemplos:

* NaOH (hidróxido de sódio) :O sódio (Na) possui baixa eletronegatividade, e o íon hidróxido (OH-) é altamente reativo com prótons.
* koh (hidróxido de potássio) :Semelhante ao NaOH, o potássio (K) possui baixa eletronegatividade.

Estabilização de ressonância:

Algumas bases fortes têm estabilização de ressonância. Por exemplo, o íon amida (NH2-) possui estruturas de ressonância que distribuem a carga negativa, tornando-a uma base mais forte.

Lembre -se: A força da base está diretamente relacionada à tendência de uma espécie doar elétrons e aceitar prótons. Os fatores que influenciam essa tendência incluem:

* Eletronegatividade: Baixa eletronegatividade =base mais forte
* cobrança: Mais carga negativa =base mais forte
* Ressonância: A estabilização de ressonância pode aumentar a força da base.