Existem dois métodos principais para equilibrar equações químicas:
1.
tentativa e erro (ou método de inspeção): *
Processo: Este método envolve ajustar sistematicamente os coeficientes na frente de cada fórmula química até que o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação seja igual.
*
Etapas: * Comece com a molécula mais complexa.
* Equilibre os átomos de um elemento de cada vez.
* Se você encontrar um íon poliatômico que aparece em ambos os lados inalterado, trate -o como uma única unidade.
* Continue ajustando os coeficientes até que todos os elementos estejam equilibrados.
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Exemplo: Equilibrando a combustão do metano:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
* Equilibre carbono:1 C de cada lado
* Balance hidrogênio:4 h de cada lado, então coloque um 2 na frente do H2O
* Balance oxigênio:4 o no lado do produto, então coloque um 2 na frente de O2
Equação equilibrada final:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. Método algébrico:
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Processo: Este método usa um sistema de equações para resolver os coeficientes.
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Etapas: * Atribua variáveis (A, B, C, etc.) aos coeficientes na frente de cada fórmula química.
* Anote as equações representando o saldo de cada elemento.
* Resolva o sistema de equações para os valores das variáveis.
* Substitua os valores resolvidos de volta à equação original.
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Exemplo: Equilibrando a reação do bicarbonato de sódio com ácido clorídrico:
A Nahco3 + B HCl → C NaCl + D CO2 + E H2O
* NA:A =C
* H:a + b =c + 2e
* C:A =D
* O:3a =2d + e
* Cl:b =c
* Resolvendo este sistema fornece a =1, b =1, c =1, d =1, e =1
Equação equilibrada final:nahco3 + hcl → nacl + CO2 + h2O
Qual método usar: *
tentativa e erro é geralmente mais rápido para equações simples.
* Método algébrico
é mais sistemático e útil para reações complexas.
Ambos os métodos atingem o mesmo objetivo:garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação química, representando assim a conservação da massa em uma reação química.