Não, moléculas de gás com mais Energia cinética na verdade Aumente pressão. Aqui está o porquê:

* pressão e energia cinética: A pressão em um gás é causada pelas colisões de moléculas de gás com as paredes de seu recipiente. Quanto mais enérgicas as moléculas são (maior energia cinética), mais fortes e frequentes essas colisões serão.
* temperatura e energia cinética: A temperatura está diretamente relacionada à energia cinética média das moléculas de gás. Temperatura mais alta significa maior energia cinética média.
* O relacionamento: Portanto, se você aumentar a energia cinética das moléculas de gás (aumentando a temperatura), aumentará a frequência e a força de suas colisões com as paredes do contêiner, levando a uma pressão mais alta.

em resumo:

* Energia cinética mais alta =colisões mais frequentes e fortes =pressão mais alta
* energia cinética inferior =colisões menos frequentes e menos forçadas =menor pressão