Você está certo em ficar confuso! NaCl (cloreto de sódio) e mgcl₂ (cloreto de magnésio) não são não ácido. Eles são realmente neutro sais. Aqui está por que a confusão pode surgir:

* Hidrólise: Enquanto o NACL e o MgCl₂ são neutros, seus íons podem sofrer hidrólise na água. Isso significa que os íons reagem com a água para formar uma solução ligeiramente ácida ou básica.

* NaCl: O íon de sódio (Na⁺) não hidrolisa significativamente. O íon cloreto (CL⁻) pode sofrer uma leve hidrólise, produzindo uma quantidade muito pequena de íons hidróxido (OH⁻) e tornando a solução *muito ligeiramente básica *. No entanto, esse efeito é tão pequeno que é considerado insignificante.

* mgcl₂: O íon magnésio (mg²⁺) é mais propenso a hidrólise do que o íon de sódio. Ele reage com a água para produzir uma pequena quantidade de íons hidrônios (h₃o⁺), tornando a solução *ligeiramente ácida *.

* Indicadores: Indicadores são substâncias que mudam de cor, dependendo do pH da solução. Se um indicador for usado para testar uma solução de NaCl ou mgcl₂, poderá mostrar uma ligeira mudança de cor, sugerindo uma leve acidez ou basicidade. No entanto, essa alteração geralmente está dentro da margem de erro para o indicador e pode não ser um reflexo verdadeiro do pH real da solução.

em resumo:

* NaCl e mgcl₂ são sais neutros.
* Seus íons podem sofrer uma leve hidrólise, levando a uma pequena mudança no Ph.
* Os indicadores podem mostrar uma ligeira mudança de cor devido à hidrólise, mas isso não significa necessariamente que a solução seja ácida ou básica.

É importante lembrar que o termo "neutro" na química é frequentemente usado em relação a uma faixa de pH específica. Embora NaCl e Mgcl₂ sejam considerados neutros para a maioria dos fins práticos, eles podem mostrar um leve desvio de um pH perfeitamente neutro devido aos efeitos sutis da hidrólise.