Carbono e silício relutam em formar ligações iônicas principalmente por causa dos seguintes motivos:

1. Energias de alta ionização:
- Carbono e silício têm energias de ionização relativamente altas, o que significa que requer uma quantidade significativa de energia para remover um elétron de seus átomos.
- Isso o torna energeticamente desfavorável para eles perderem elétrons e formar íons positivos.

2. Afinidades baixas de elétrons:
- Tanto o carbono quanto o silício têm baixas afinidades de elétrons, o que significa que eles não ganham prontamente elétrons.
- Isso dificulta a formação de íons negativos.

3. Preferência de ligação covalente:
- Devido à sua posição na tabela periódica, o carbono e o silício têm uma forte tendência a formar ligações covalentes.
- A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos, o que é energeticamente favorável para esses elementos.

4. Grandes raios atômicos:
- Carbono e silício têm raios atômicos relativamente grandes, levando a uma atração eletrostática mais fraca entre o núcleo e os elétrons de valência.
- Isso dificulta a formação de compostos iônicos estáveis.

5. Eletronegatividade:
- Embora o carbono e o silício tenham uma eletronegatividade moderada, eles não são tão eletronegativos quanto elementos como oxigênio ou flúor, que formam prontamente ligações iônicas.

em resumo: A combinação de energias de alta ionização, baixas afinidades de elétrons, uma preferência por ligação covalente, grandes raios atômicos e eletronegatividade moderada o torna energeticamente desfavorável para o carbono e o silício formarem ligações iônicas. Eles participam prontamente de ligação covalente, formando uma ampla gama de compostos orgânicos e inorgânicos.