A reação entre cloreto de ferro (III) (FECL₃) e tiocianato de amônio (NH₄SCN) é um exemplo clássico de uma reação reversível que forma um íon complexo colorido.

Aqui está a equação química equilibrada:

fecl₃ (aq) + 3nh₄scn (aq) ⇌ [fe (scn) ₃] ²⁻ (aq) + 3nh₄cl (aq)

Explicação:

* reagentes:
* O cloreto de ferro (iii) (FECL₃) é uma solução amarela pálida.
* O tiocianato de amônio (NH₄SCN) é uma solução incolor.
* Produtos:
* [Fe (SCN) ₃] ²⁻: Este é o íon do complexo de tiocianato de ferro (iii), que forma uma solução vermelha-sangue profunda. Esta formação complexa é a força motriz da reação.
* O cloreto de amônio (NH₄Cl) permanece em solução e é incolor.

Pontos de chave:

* A reação é reversível, o que significa que os produtos podem reagir para formar os reagentes novamente. Isso é indicado pela seta dupla (⇌).
* A reação é favorecida na direção direta, o que significa que é mais provável que a formação do íon do complexo vermelho ocorra. Isso ocorre porque o íon complexo é muito estável.
* A mudança de cor de amarelo pálido para vermelho-sangue é uma indicação visual da reação que ocorre.

Aplicações:

Esta reação tem várias aplicações, incluindo:

* Análise química: A intensidade da cor vermelha pode ser usada para determinar a concentração de íons de ferro em uma solução.
* Demonstrações: É uma demonstração comum nas classes químicas para ilustrar os conceitos de equilíbrio, formação de íons complexos e mudança de cor.