Veja como calcular o pH do buffer:

1. Entenda o sistema buffer

* ácido lático (HC3H5O3) é um ácido fraco.
* lactato de sódio (NaC3H5O3) é o sal de sua base conjugada, íon lactato (C3H5O3-).

2. Use a equação de Henderson-Hasselbalch

O pH de uma solução tampão é determinado pela equação de Henderson-Hasselbalch:

ph =pka + log ([base conjugado]/[ácido fraco])

* pka: O logaritmo negativo da constante de dissociação ácido (KA) para ácido lático. Você pode encontrar esse valor em uma tabela ou online. O PKA de ácido lático é de aproximadamente 3,86.
* [base do conjugado]: A concentração de íons lactato (C3H5O3-).
* [ácido fraco]: A concentração de ácido lático (HC3H5O3).

3. Calcule as concentrações da base de ácido e conjugado

* ácido lático:
* Moles de ácido lático =(0,085 L) * (0,13 mol/L) =0,01105 mol
* Concentração de ácido lático no tampão =(0,01105 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0614 mol / L

* íon lactato:
* Moles de lactato de sódio =(0,095 L) * (0,15 mol/L) =0,01425 mol
* Concentração de íons de lactato no tampão =(0,01425 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0792 mol / L

4. Conecte os valores à equação

pH =3,86 + log (0,0792 / 0,0614)
pH ≈ 3,86 + 0,11
pH ≈ 3,97

Portanto, o pH da solução tampão é de aproximadamente 3,97.