Existem dois Principais tipos de reações de substituição única:

1. deslocamento de metal: É aqui que um metal mais reativo desloca um metal menos reativo de um composto. Por exemplo:

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Zn (s) + cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (s)
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Aqui, o zinco (Zn) é mais reativo que o cobre (Cu) e o desloca do sulfato de cobre (cuso₄).

2. Deslocamento de hidrogênio: É aqui que um metal mais reativo reage com um ácido para deslocar o gás hidrogênio. Por exemplo:

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Mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
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Aqui, o magnésio (Mg) desloca o hidrogênio (H₂) do ácido clorídrico (HCl).

Esses são os tipos mais comuns, mas tecnicamente, você também pode considerar reações em que um halogênio (como cloro) desloca outro halogênio de um composto como uma reação de substituição única. No entanto, eles são mencionados com menos frequência no contexto de reações de substituição única.