Você está perguntando por que a água (h₂o) tem um ponto de ebulição mais alto do que dióxido de carbono (CO₂). Aqui está a explicação:

ligação de hidrogênio vs. forças intermoleculares fracas:

* água (h₂o): As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio entre si. As ligações de hidrogênio são um tipo de força intermolecular, onde um átomo de hidrogênio é atraído para um átomo altamente eletronegativo como o oxigênio. Esses títulos são relativamente fortes, exigindo muita energia para quebrar.

* dióxido de carbono (CO₂): As moléculas de dióxido de carbono são não polares e interagem principalmente por meio de fracas forças de dispersão de Londres. Essas forças são muito mais fracas que as ligações de hidrogênio.

ponto de ebulição e forças intermoleculares:

* ponto de ebulição: O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante.
* Força de força intermolecular: Quanto mais fortes as forças intermoleculares entre as moléculas, mais energia (e, portanto, mais alta temperatura) é necessária para separá -las e permitir que a substância faça a transição para um gás (fervura).

em resumo:

As fortes ligações de hidrogênio da água requerem significativamente mais energia para superar do que as fracas forças intermoleculares no dióxido de carbono. Isso leva a um ponto de ebulição muito mais alto para a água (100 ° C) em comparação com o dióxido de carbono (-78,5 ° C).