Substâncias voláteis solúveis têm um efeito de abaixamento no ponto de ebulição de uma solução de água. Aqui está o porquê:

* Pressão de vapor: Substâncias voláteis têm uma alta pressão de vapor, o que significa que elas prontamente evaporam e contribuem para a pressão geral do vapor da solução.
* ponto de ebulição: Uma solução ferve quando sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica. Quanto maior a pressão de vapor da solução, menor a temperatura na qual ela ferve.
* Lei de Raoult: Esta lei afirma que a pressão de vapor de uma solução é proporcional à fração molar do solvente (água neste caso). Quando um soluto volátil é adicionado, ele diminui a fração molar da água, levando a uma menor pressão de vapor e, portanto, um ponto de ebulição mais baixo.

Exemplo:

A adição de etanol (uma substância volátil) à água diminuirá o ponto de ebulição da solução resultante. Isso ocorre porque o etanol tem uma pressão de vapor mais alta que a água. A presença de etanol aumenta a pressão geral do vapor da solução, fazendo com que ela ferva a uma temperatura mais baixa.

Nota importante: A extensão em que o ponto de ebulição é reduzido depende da concentração e volatilidade da substância volátil solúvel. Soluções mais concentradas e substâncias mais voláteis terão um efeito maior no ponto de ebulição.