Você não pode determinar o pH de uma solução com 998 ácido hidrobrômico. Aqui está o porquê:

* hbr (ácido hidrobrômico) é um ácido forte: Ele se dissocia completamente na água, o que significa que libera todos os seus íons de hidrogênio (H+). Isso o torna um ácido muito forte.
* Unidades de medição: 998 Provavelmente refere -se ao número de moléculas de HBR, que não é uma unidade útil para calcular o pH. Precisamos:
* moles: O número de moles de HBR presente.
* Molaridade: A concentração de Hbr em toupeiras por litro (mol/L).

Veja como calcular o pH de uma solução com quantidades conhecidas:

1. Calcule o número de moles de cada ácido:
* Moles de hno₃ =(massa de hno₃) / (massa molar de hno₃) =45 g / 63,01 g / mol ≈ 0,714 mol
* Você precisa fornecer a massa de HBR para calcular suas toupeiras.

2. Calcule a concentração total de íons H+:
* Tanto o HNO₃ quanto o HBR são ácidos fortes, então contribuem com todos os seus íons H+ para a solução.
* [H +] =(moles de hno₃ + moles de hbr) / (volume total de solução)
* Você precisará do volume da solução em litros (150000 L neste caso).

3. Calcule o pH:
* ph =-log [h+]

Exemplo:

Digamos que você tenha 100 gramas de HBR.

1. moles de hbr:
* Moles de Hbr =(massa de Hbr) / (massa molar de HBR) =100 g / 80,91 g / mol ≈ 1,237 mol

2. Concentração total de íons H+:
* [H +] =(0,714 mol + 1,237 mol) / 150000 L ≈ 1,30 x 10^-5 mol / L

3. ph:
* ph =-log (1,30 x 10^-5) ≈ 4,89

Forneça a massa de HBr em gramas para obter um cálculo de pH preciso.