Os íons de forma de sódio e potássio com a mesma carga (+1) porque ambos têm um elétron de valência na concha mais externa.

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O sódio (NA) possui a configuração de elétrons [NE] 3s chance e o potássio (K) têm a configuração de elétrons [AR] 4Suo. Isso significa que ambos têm um único elétron na concha mais externa (valência).
* Estabilidade: Os átomos se esforçam para uma configuração estável de elétrons, semelhante ao gás nobre mais próximo. Os gases nobres têm uma concha mais externa completa, o que os torna excepcionalmente não reativos. Para sódio e potássio, a perda de seu elétron de valência único resulta em uma concha externa cheia, imitando a configuração de elétrons de neon (NE) e argônio (AR), respectivamente.
* Formação de íons : Ao perder um elétron, o sódio e o potássio tornam -se íons carregados positivamente (cátions):
* Na → Na⁺ + e⁻
* K → k⁺ + e⁻

Portanto, devido às suas configurações de elétrons semelhantes e à sua tendência a alcançar a estabilidade, perdendo um único elétron, os íons +1 de sódio e potássio.