A pressão constante, o volume de 1 mole de um gás ideal varia diretamente com a temperatura . Isso é descrito pela lei de Charles :

v₁/t₁ =v₂/t₂

Onde:

* v₁ é o volume inicial
* t₁ é a temperatura inicial (em Kelvin)
* v₂ é o volume final
* t₂ é a temperatura final (em Kelvin)

Explicação:

* À medida que a temperatura de um gás ideal aumenta, a energia cinética média das moléculas de gás aumenta.
* Essa energia cinética aumentada faz com que as moléculas se movam mais rapidamente e colidam com as paredes do recipiente com mais frequência e com maior força.
* Para manter a pressão constante, o volume do recipiente deve aumentar para acomodar a maior força das colisões.

Portanto, a pressão constante, se você aumentar a temperatura de 1 mole de um gás ideal, seu volume aumentará proporcionalmente.