Veja como resolver esse problema:

Entendendo a reação

A decomposição da água (h₂o) em hidrogênio (h₂) e oxigênio (O₂) é representada pela seguinte equação química equilibrada:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Princípio -chave:A Lei da Conservação da Massa

A lei da conservação da massa afirma que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação.

cálculo

1. massa molar de água (h₂o): 18 g/mol (2 g/mol para H + 16 g/mol para O)
2. moles de água: 10 g / 18 g / mol =0,556 moles h₂o
3. moles de hidrogênio (h₂): A partir da equação equilibrada, 2 moles de H₂O produzem 2 moles de H₂. Portanto, 0,556 moles h₂o produzirão 0,556 moles h₂.
4. moles de oxigênio (O₂): A partir da equação equilibrada, 2 moles de h₂o produzem 1 mole de O₂. Portanto, 0,556 moles h₂o produzirão 0,278 moles o₂.
5. massa de hidrogênio (h₂): 0,556 moles h₂ * 2 g/mol =1,112 g h₂
6. massa de oxigênio (O₂): 0,278 moles o₂ * 32 g/mol =8,90 g o₂

massa total de produtos: 1.112 g h₂ + 8,90 g o₂ = 10,012 g

Conclusão

A massa total dos produtos (hidrogênio e oxigênio) a partir da decomposição de 10 gramas de água é de aproximadamente 10 gramas. Este resultado se alinha à lei da conservação da massa.