Aqui estão duas maneiras de aumentar a velocidade de uma reação química entre duas soluções aquosas:

1. Aumento da temperatura:

* Explicação: A elevação da temperatura fornece moléculas com mais energia cinética. Isso significa que eles se movem mais rápido e colidem com mais frequência. Mais importante, as colisões são mais enérgicas, aumentando a probabilidade de superar a barreira da energia de ativação e reagir.
* Exemplo: Aquecimento Uma solução de bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) e vinagre (ácido acético) fará com que a reação produza gás de dióxido de carbono muito mais rápido.

2. Concentração crescente:

* Explicação: Uma concentração mais alta de reagentes significa que existem mais moléculas de reagente presentes no mesmo volume. Isso leva a uma maior probabilidade de colisões entre moléculas reagentes, resultando em reações mais bem -sucedidas.
* Exemplo: Adicionar mais bicarbonato de sódio a um volume fixo de vinagre resultará em uma taxa de reação mais rápida, pois há mais moléculas de bicarbonato de sódio disponíveis para reagir com o ácido acético.