À medida que você se move por um período na tabela periódica, a carga aniônica Geralmente aumenta . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A eletronegatividade, a capacidade de um átomo de atrair elétrons, aumenta à medida que você se move por um período. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta, levando a uma atração mais forte para os elétrons.
* Carga nuclear eficaz: A carga nuclear efetiva, a carga positiva líquida experimentada pelos elétrons de valência, também aumenta à medida que você passa por um período. Isso se deve ao crescente número de prótons e ao efeito de blindagem de elétrons internos permanecendo relativamente constantes.
* afinidade eletrônica: Afinidade eletrônica, a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro, também tende a aumentar em um período.

Esses fatores significam que os átomos no lado direito da tabela periódica (não metais) têm uma tendência maior de obter elétrons e formar ânions.

Exemplo:

* sódio (Na): O sódio possui baixa eletronegatividade e perde prontamente seu elétron de valência para formar um cátion de +1 (Na +).
* cloro (Cl): O cloro possui alta eletronegatividade e obtém prontamente um elétron para formar um ânion -1 (CL-).

Exceções:

Embora a tendência geral seja que a acusação aniônica aumente ao longo de um período, há exceções. Por exemplo, alguns elementos, como gases nobres, são muito estáveis ​​e não formam facilmente ânions.

Nota:

O termo "ânion" refere -se a qualquer íon carregado negativamente, independentemente de sua acusação. A carga específica de um ânion depende do elemento e do número de elétrons que ganha.