A massa atômica de cada elemento na tabela periódica é calculada tomando a média ponderada das massas de todos os isótopos que ocorrem naturalmente desse elemento. Aqui está um colapso:

1. Isotopes:

* Átomos do mesmo elemento podem ter um número diferente de nêutrons. Essas variações são chamadas de isótopos. Por exemplo, carbono-12 e carbono-14 são isótopos de carbono, com diferentes números de nêutrons.
* Cada isótopo tem uma massa específica.

2. Abundância:

* Os isótopos ocorrem na natureza com diferentes abundâncias. Por exemplo, o carbono-12 é muito mais abundante que o carbono-14.

3. Média ponderada:

* A massa atômica listada na tabela periódica é a média ponderada das massas de todos os isótopos. Isso significa que a massa de cada isótopo é multiplicada por sua abundância natural e, em seguida, todos os produtos são adicionados.

Fórmula:

Massa atômica =(massa do isótopo 1 * abundância de isótopo 1) + (massa do isótopo 2 * abundância de isótopo 2) + ...

Exemplo:

Vamos considerar o cloro (CL), que possui dois principais isótopos:

* cloro-35: Massa =34.9689 AMU, abundância =75,77%
* cloro-37: Missa =36.9659 AMU, abundância =24,23%

Cálculo:

Massa atômica de cl =(34.9689 amu * 0,7577) + (36.9659 amu * 0,2423)
=26.4957 AMU + 8.9568 AMU
= 35.4525 amu

Portanto, a massa atômica de cloro listada na tabela periódica é de aproximadamente 35,45 AMU.

Nota:

* As massas atômicas são geralmente expressas em unidades de massa atômica (AMU).
* As massas atômicas listadas na tabela periódica são geralmente arredondadas para dois ou três casas decimais.
* Alguns elementos não têm isótopos estáveis ​​e, portanto, não têm abundância natural. Para esses elementos, a massa atômica é baseada no isótopo de maior vida.