Um buffer é mais eficaz dentro de uma faixa de pH de ± 1 pH unidade de seu PKA .

Aqui está o porquê:

* pka: O PKA é uma medida da força do ácido, especificamente o logaritmo negativo da constante de dissociação ácido (KA). Indica o pH no qual o ácido e sua base conjugada estão presentes em concentrações iguais.
* Capacidade de buffer: Um buffer funciona melhor quando possui quantidades significativas do ácido fraco e de sua base conjugada presente. Isso ocorre porque o tampão pode neutralizar o ácido e a base adicionados, mudando o equilíbrio entre o ácido e sua base conjugada.
* além do intervalo efetivo: Fora da faixa da unidade de pH ± 1, a concentração do ácido ou de sua base conjugada se torna significativamente menor, reduzindo a capacidade do tampão de resistir a alterações de pH.

em resumo:

* Uma solução tampão é mais eficaz em resistir às mudanças de pH quando o pH da solução está próximo do PKA do ácido fraco no tampão.
* O buffer é geralmente considerado eficaz dentro de um intervalo de ± 1 pH unidade de sua PKA.

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