A temperatura de saturação de um vapor ou o ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão circundante .

Aqui está um colapso:

* Pressão de vapor: Todo líquido exerce uma pressão devido às suas moléculas de vapor que escapam para o espaço circundante. Essa pressão aumenta à medida que a temperatura aumenta.
* Pressão circundante: Esta é a pressão do ambiente em torno do líquido. Por exemplo, no nível do mar, a pressão atmosférica é de cerca de 1 atm.
* ponto de ebulição: Quando a pressão de vapor do líquido atinge a pressão circundante, o líquido ferve. Bolhas de vapor da forma dentro do líquido e subam à superfície.

Pontos importantes:

* dependência da pressão: O ponto de ebulição de um líquido não é um valor fixo. Depende da pressão circundante. Por exemplo, a água ferve a 100 ° C à pressão atmosférica padrão (1 atm), mas em altitudes mais altas onde a pressão atmosférica é menor, a água ferve a uma temperatura mais baixa.
* Saturação: No ponto de ebulição, diz -se que o vapor está saturado, o que significa que está mantendo a quantidade máxima de vapor que pode nessa temperatura e pressão.

Exemplo:

Imagine um pote de água em um fogão. À medida que você aquece a água, sua pressão de vapor aumenta. Quando a pressão do vapor atinge a pressão do ar circundante, a água começa a ferver.

Em resumo, a temperatura de saturação de um vapor ou o ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão circundante.