Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação da azida de sódio (NAN₃) produz metal de sódio (Na) e gás nitrogênio (n₂):

2 nan₃ (s) → 2 Na (s) + 3 n₂ (g)

2. Determine a proporção molar:

A equação equilibrada mostra que 2 moles de nan₃ produzem 3 moles de n₂.

3. Calcule as moles de n₂ produzidas:

* Recebemos 0,500 moles de nan₃.
* Usando a proporção molar da equação equilibrada:(3 moles n₂ / 2 moles nan₃)
* Multiplique as moles de nan ₃ pela razão molar:0,500 moles nan₃ * (3 moles n₂ / 2 moles nan₃) = 0,750 moles n₂

Portanto, 0,750 moles de gás nitrogênio são produzidos quando 0,500 moles de azida de sódio reagirem.